Muchas
reacciones químicas están acompañadas de
formación de gases u ocurren totalmente en el estado gaseoso.
Midiendo los parámetros del gas, tales como el volumen
o la temperatura, se obtine información acerca de la estequiometría
de la reacción y de los cambios de energía que la
acompañan. Los
parámetros del gas son: la densidad, le presión,
el volumen y la temperatura. Estos parámetros no cambian
independientemente, sino que están relacionados entre ellos
y descritos cuantitativamente por la ley de los gases ideales.
La idea de los gases formados por pequeñas partículas
moviéndose al azar en todas las posibles direcciones da
la explicación moderna de la ley de los gases ideales y
es el fundamento de la Teoría Cinético Molecular.
Introducción
teórica
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3 : Investigación cualitativa de la ley de Boyle.
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4: Investigación cuantitativa de la ley de Boyle.
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5: El termómetro de Galileo.
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6: La película
de Charles.
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7: Ley de Gay-Lussac.
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8: Principio de Avogadro.
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9: Película del
Principio de Avogadro.
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10: Ley de los Gases
Ideales.
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11: Ley de Dalton.
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