аЯрЁБс;ўџ ўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ§џџџ ўџџџ ўџџџўџџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџRџџџџџџџџ РF€5m˜g†О€CompObjџџџџџџџџџџџџ\WordDocumentџџџџџџџџa!ObjectPoolџџџџ€<—g†О€<—g†Оўџџџ ўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџўџџџџџ РFMicrosoft Word 6.0 DocumentўџџџNB6WWord.Document.6;џў ўџ ђŸ…рOљhЋ‘+'Гй0Ѓ˜ь& , 8 DPX `l‰ ‘›џџџџџџџџLScience F:Applications:Microsoft Office:Microsoft Word 6:Templates:chem labLAB: TITLE OF LABsciencescience'@‚рг€О@^}pŸО@:zg†ОмЅhOР eћa! хооооооо4VVVVVn~V5 Všššššккк       &‹ Xу ~5 ок š@ккк5 кооššккккоšоš  6оооок к3кLab: QUANTITATIVE OXIDATION/REDUCTION TITRATION  Introduction One of the best analytical oxidizing agents is permanganate ion (MnO4-) in the presence of an acid (H+) solution. If one oxidizes all of the substance of unknown concentration by using a known amount of permanganate ion, one can then calculate the number of moles of substance oxidized and the concentration. In order to make a complete quantitative determination of the concentration of the sample, you must determine the following: 1. The correct formula for reactant and product molecules. 2. The amount of product produced. 3. The balanced equation. It is important to note that in oxidation-reduction reactions, the equivalent weight of a reacting substance depends upon the number of electrons lost or gained. The equivalent weight is calculated by dividing the molar mass weight by the number of electrons lost or gained. The equivalent weight is used to calculate the normality of the reactants and products. MATERIALS 100 mL 0.020 M KMnO4 15 mL 3.0 M H2SO4 FeSO4 concentration unknown 2 burets Procedure 1. Obtain about 100 mLof the standardized KMnO4 solution (.020 M) from the stock bottle. (CAUTION: KMnO4 stains if it comes in contact with skin) 2. Obtain about the same amount of FeSO4 solution. 3. Obtain 2 burets. Rinse one buret with about 5 mL of the FeSO4 solution to be used in titration before filling it with FeSO4. Discard the rinsings. Repeat this procedure for the second buret, but rinse and fill it with KMnO4. 4. Place about 50 mL of distilled water in a container and add 1 drop of the KMnO4 solution to the water. Observe the color of the solution. This will be the color standard for the reaction. 5. Measure 10.0. mL of the FeSO4 solution into a flask from the buret. Add 5.0 mL of 3.0 M H2SO4 to increase the hydrogen ion concentration. Now begin the titration of FeSO4 with the KMnO4 solution. When the endpoint is reached, read the buret carefully. Discard the contents of the flask. 6. Repeat the titration two more times using the same volume of FeSO4 each time. Data TRIALSTARTING VOLUME FeSO4ENDING VOLUME FeSO4STARTING VOLUME KMnO4END VOLUME KMnO4123 Calculations 1. Write a balanced redox reaction for the reduction of the MnO4- to Mn2+. 2. Calculate the normality of your standard KMnO4 solution (.020 M). 3. If the same volume of FeSO4 was used in each titration, find the average volume of KMnO4 used in this titration. 4. Calculate the normality and molarity of the FeSO4 solution. Analysis 1. What is the indicator in this experiment and how did it work? Be specific. 2. Name at least two other possible oxidizing agents which could be used in this experiment. Explain how you chose what you picked. AP REDOX Name: _______________________ Partner #1: _______________________ Partner #2: _______________________ Acton-Boxborough Regional High School Due Date: ______________________ Acton-Boxborough Regional High School Ž™ І Ї ЈаЉа|HHк(џсџсљEG(ќHHк(d'`ŽžІ Ї ЈаЉа|HHк(џсџсљEG(ќHHк(d'`Ž™ І Ї ЈаЉа|HHк(џсџсљEG(ќHHк(d'`00&tњa0`0(00&ќљйи00&ќљЁйи00&ќљйи00&ќљŒйи00&ќљŽйиаЯрЁБс;џў SummaryInformation(џџџџџџџџџџџџгџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ@Microsoft Word 6.0.17;џў џџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ45678FŠ‹ŒЌ­  !"FGRƒМН\]š›  U V ф х " # % & s t ‚ ƒ / 0 > ? @ E ` a t u Š ‹ › œ Х Ц д     " S T Š ‹ Ч Ш   5 6 @ ‡ЌбіњєьъьъчфъфъчъчъчъчъьъчъчъчъчъчъчъчъчъчъчъчъчъчъьъчъчъчъчъьъчфъфъчъчъчъчъьъпккU]cU]c]h]h]uD]a UZ]c( UZ]c(VіњћШўu57EF}~ћ§:_{|щъыѕі :CDEFQRSщ Х ы < = > ? E F L b v Œ ў$Ьў$мќ$,ќ$,ў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мќ$,ќїђрмђрмђрмђрмђђрмђрмђэќ$,ў$мщЃмщЃмщЃмщЃмђўђўh˜ў*Œ  ž   Ё Ђ Ѓ Є Ѕ Ї Ј Љ Њ Ћ Ќ Ў Џ А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х г д ќЃмшЃмќЃмхЃмхЃмхЃмхЃмшЃмќЃмхЃмхЃмхЃмхЃмшЃмќЃмхЃмхЃмхЃмхЃмшЃму$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$му$мс$,с$,ИlЛ О”џŠ€ћ$(д ! " # h i j k х ц ч ш ' ( ) * + , - . / 0 1 2 3 4 5 ? @   <a†‡Юћ$мћ$мћ$мћ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мљ$мї$,ї$,ћ$мћ$мћ$мшл$Tл$Tља 0§ рР!lЦ Іџh рР!sžІџ0§h рР!sžh˜ў%ЮЯабјљњћўќ$мўё$№ўўь$мh˜ў 0§ рР!lЦK@ёџNormal]a "A@ђџЁ"Default Paragraph Font @ђ Header рР! @ Footer рР!*ўO"* Chem HeaderLџ UZ]cS?ћ ћ ‰ž,џџџџS`?Дћ rКМфчіШ Œ д Юћ 57F?Х5 ћ Ји8h˜3science(Science F:Teacher Folders:Murphree:REDOXџ@€дддХХмVMTimes New Roman Symbol MArial MTimesMNew Century Schlbk"1ˆаhз24FЫr4fIB4†#ƒ!~KScience F:Applications:Microsoft Office:Microsoft Word 6:Templates:chem labLAB: TITLE OF LABsciencescienceаЯрЁБс;џў џџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ