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You will calculate the amount of energy involved in the reaction after measuring the temperature change in a known quantity of water in a calorimeter. A polystyrene cup will serve as the calorimeter. We will assume that the heat of reaction is used to change the temperature of the aqueous solution only in these three reactions. We will also assume that the aqueous solution has the same specific heat as water, namely 1 calorie to raise 1.00 g of solution 1.00oC. The reactions that will be done are as follows: Reaction #1 NaOH(s) ( NaOH(aq) Reaction #2 NaOH(s) + HCl(aq) ( NaCl(aq) + H2O Reaction #3 NaOH(aq) + HCl(aq) ( NaCl(aq) + H2O MATERIALS styrofoam cup thermometer solid sodium hydroxide (NaOH) 100 mL of 1.00 M HCl 100 mL of 1.00 M NaOH 200 mL of 0.50 M HCl Procedure 1. Put 200 mL of cool tap water into the styrofoam cup. Stir carefully with the thermometer until a constant temperature is reached. Record the temperature of the water. 2. Obtain a 4.00 g sample of solid sodium hydroxide. DO NOT TOUCH THE SODIUM HYDROXIDE WITH YOUR FINGERS. 3. Pour the solid NaOH into the water. Gently stir the solution with the thermometer until all of the sodium hydroxide is dissolved. Record the maximum temperature that is reached. Discard this solution and rinse the cup thoroughly with water. 4. For the second reaction, repeat steps 1, 2, and 3, but substitute 200 mL of 0.50 M HCl. 5. For the third reaction, measure 100 mL of 1.00 M HCl into the styrofoam cup and record its temperature. Measure 100 mL of 1.00 M NaOH. Pour the NaOH into the HCl and record the maximum temperature that is reached. Rinse the cup and return it. Data INITIAL TEMPERATURE OF REACTION oCFINAL TEMPERATURE OF REACTION oCREACTION #1REACTION #2REACTION #3 Calculations 1. Calculate the change temperature for each reaction. 2. Calculate the amount of heat absorbed by the solution for each reaction. HEAT = amount of water x specific heat of water x change in temperature 3. Calculate the number of moles of sodium hydroxide used in each reaction. 4. Calculate the heat evolved per mole of sodium hydroxide in each reaction. 5. Now write a thermochemical equation for each reaction expressing the heats of reaction as (H1, (H2, and (H3. 6. Compare the heat of reaction 2 ((H2) with the sum of the heats of reactions 1 and 3 ((H1 and (H3) Analysis 1. Examine your results. Are the reactions exothermic or endothermic. 2. Explain the significance of the result in calculation #6. 3. If 8.00 g of NaOH were used in reaction #1, a. How would this affect the change in temperature? b. What would have been the number of calories evolved in your experiment? c. What effect would this have onyour calculations for (H1 ? HEAT Name: _______________________ Partner #1: _______________________ Partner #2: _______________________ Acton-Boxborough Regional High School Due Date: ______________________ Acton-Boxborough Regional High School Ž™ І Ї ЈаЉа|HHк(џсџсљEG(ќHHк(d'pŽžІ Ї ЈаЉа|HHк(џсџсљEG(ќHHк(d'pŽ™ І Ї ЈаЉа|HHк(џсџсљEG(ќHHк(d'p00&tњa0`0(00&ќљйи00&ќљЁйи00&ќљйи00&ќљŒйи00&ќљŽйиаЯрЁБс;џў џџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџSummaryInformation(џџџџџџџџџџџџНџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџMicrosoft Word 6.0.112аЯрЁБс;џў џџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ'jkЖЗшщ§ў%&:;?HТУЭ7 8 9 > @ a b ƒ „ … ‡ “ – Ё Ѕ А Ж З Ф Ѓ Є Ѕ І Ј Љ Њ Ћ Ж З И К П х ц ч ш    % & ' ( - . 7 ЈЉЊЋ­ЎГBgњєьъьъчътътърътърънъьъьънйнйнънънънъьъдъръдъръдъръдъръдъръдъръьъдъръЯЪU]cU]cJD]U]hU]hJЎ]]h]uD]a UZ]c( UZ]c(PgŒ‘^ћљuU]c'(`anoŸ Т=?IWc–ЌСТЭЮzхм 9 Х ё 5 6 7 8 > ? @ d † ў$Ьў$мќ$,ў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мў$мќїђрмђрмђрмђрмђрмђрмђрмђрмђрмђэќ$,ў$мъ  мъ  мъ  мђўђўh˜ў(† ‡ “ ” • – Ђ Ѓ Є Ѕ Б В Г Д Е Ж Ф ў џ O P  ž Ÿ   Ё я № ё ? @ A B C D Б Л М Н О П ю  мы  мы  мы  мю  мы  мы  мы  мю  мы  мы  мы  мю  мщ$мщ$мч$,щ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мщ$мИlЛ О ”џ „ќ$)П Р * + , - 7  О я $pЎвїdefgŽ‘ў$мў$мў$мў$мў$мќ$,ї$мї$мї$мї$мї$мї$мшллўаўЮ$мўа$№ўўї$м 0§ рР!lЦ Іџh рР!sžІџ0§h рР!sžh˜ўK@ёџNormal]a "A@ђџЁ"Default Paragraph Font @ђ Header рР! @ Footer рР!*ўO"* Chem HeaderLџ UZ]cЮ8‘ ‘Ѓ4АТџџџџЮЅ8ž‘ oЗЙсфg^ † П ‘ Т8Ж- ‘ >nžЮў.:science/Science F:Teacher Folders:Murphree:Heats of Rxnџ@€ССССдVMTimes New Roman Symbol MArial MTimesMNew Century Schlbk"1ˆаhђ‚&FY‹+Fƒ&F &ƒg4Science F:Microsoft Office:Microsoft Word 6:chem labLAB: TITLE OF LABsciencescienceаЯрЁБс;џў џџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ